NiO, Никеля (II) оксид
Монооксид (минерал бунзенит)-нестехиометрическое кристаллическое соединение NiOx, где х ~ 1; в зависимости от способа получения и состояния оксида, цвет кристаллов может меняться от светло- до темно-зеленого и далее до черного;
до 252 °С устойчив α-NiO антиферромагнетик (цвет - черный);
выше 252°C-β-NiO (цвет - зеленый);
т.пл. 1682 °С, выше 1230 °С начинается диссоциация NiO на металлический Ni и О2.
Обладает слабоосновными свойствами; в воде не растворим.; восстанавливается (Н2, С, Mg, Al и др.) до металла.
С оксидами других металлов дает двойные оксиды, напр. типа шпинели BaNiO2.
Получают NiO нагреванием соли Ni(II) при 1000-1100°С или окислением Ni при нагревании на воздухе или в среде О2.
Применяют для получения солей Ni(II) и никельсодержащих катализаторов и ферритов, как пигмент для стекла, глазурей и керамики.
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м3 (в пересчете на Ni).
Из водных р-ров солей Ni(II) при добавлении расворимых в воде гидроксидов металлов осаждается Ni(OH)2 в виде объемного зеленого геля, кристаллизующегося при стоянии.
Существование высших оксидов Ni нельзя считать твердо установленным, хотя имеются сообщения о получении никеляоксида состава NiOl,33-2,0 окислением NiO, NiCl2, Ni(OH)2 кислородом при 200-400 °С или солей Ni(II) бромом в щелочном р-ре. Однако индивидуальность выделенных фаз как хим. соед. определенного состава не доказана.
Г и д р о к с и д ы н и к е л я(III) NiO(OH) - черные кристаллы; существует в двух модификациях g и b.
Первую получают окислением Ni смесью Na2O2 с NaOH, вторую-обработкой бромом щелочного р-ра Ni(NO3)2 или электролизом этого р-ра. При старении осадка NiO(OH) образуется смешанный гидроксидоксид состава Ni3O2(OH)4. Используют NiO(OH) для очистки никелевого электролита от кобальта.